分子和原子的质量

根据质量和直径排序：分子原子正离子 从直径区分 （1）原子直径的量级约是10m。（2）一般分子直径的数量级为10^-10m。分子由两个或两个以上的原子组成；原子核中含有质子和中子、具有正电势的质子、无电荷的中子、相同大小的中子和质子、具有相等能量的中子和质子。

分子：分子是由原子构成的。例如：两个氧原子构成氧分子 相对原子质量：因为原子的质量很小，是用相对原子质量来表示的。用该原子的质量除以一个炭原子质量的十二分之一得出的数值，单位是相对分子质量：是构成该分子的所有原子的相对原子质量之和。元素质量：元素是一类原子、是宏观的东西。

定义不同。相对原子质量指的是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，而相对分子质量指的是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。描述对象不同。

XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量 .相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。例题 例1：计算H2O的相对分子质量。

严格来说，应该不等于。比如说，在核裂变中，原子核一分为2，但是释放出能量了，新生成的粒子的总质量要小于刚才原子核的总质量，减少的质量变成了能量。同理，反推回去，质子和中子形成原子核，肯定需要能量把他们结合到一起，所以原子核的总质量，应该大于所有单个质子和重力的质量和。

一个碳原子的摩尔质量是

1、C的摩尔质量是指碳元素的相对原子质量，即一个碳原子的质量。根据国际上通用的原子质量单位，碳的摩尔质量约为101克/摩尔（g/mol）。详细解释：要计算某个物质的摩尔质量，可以将其相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的单位换算关系结合使用。

2、碳的摩尔质量是12g/mol。碳的摩尔质量是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而碳原子的相对原子质量为12。推理证明拓展：1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。

3、碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

碳原子(12C)的质量数是___,一个碳原子的质量是___kg,该碳原子的摩尔质量...

1、碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

2、那么1mol 12C原子的质量是12克/摩，一个碳原子的相对质量就是12，这就是碳的原子量。

3、碳12原子的质量如下：9927×10-26kg 通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是9927×10-26kg，它的1/12为l6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。

4、mol C原子 质量为12g，含有 6 mol质子和6 mol中子。因此1mol质子的质量是1 g，而不是1个质子1 g。

一个碳原子的质量有多少

1、一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。

2、总之，一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子的质量通常用原子质量单位u来表示，其中1u等于1/12个碳-12同位素的质量。由于碳-12是最稳定和最常见的同位素，因此一个碳原子的质量被定义为12u。换算为国际标准单位千克，约为2×10^-26千克。

3、相对原子质量12，质量67×10^12kg 1mol碳原子12g，碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。

一个原子的质量是多少?

一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：1个氧原子的质量是657×10-26kg，1个铁原子的质量是288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。相对原子质量 相对原子质量是个比值。

由于原子质量数值太小，如1个氢原子质量为67*10^-27kg，一个氧原子的质量为657*10^-26kg，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。

国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。

可见，相对原子质量是个比值。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg。所以，根据这一关系，可计算出任何一种元素的相对原子质量。

一个碳原子的实际质量是多少

一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。

-26）千克。一个碳原子的实际质量是993×10^（-26）千克。碳原子化学符号：C元素原子量：1011质子数6原子序数，6周期：2族：IVA。自然产生的碳由三种同位素组成12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。其半衰期约为5730年，是少数几个自远古就被发现的元素之一，是构成碳基生物的最基本元素。

一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子质量单位 原子的质量通常用原子质量单位来表示，简称u。1u等于1/12个碳-12同位素的质量。为准确计量微小分子的重量，国际通常采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。

molC的质量为12g，1molC的个数为02乘10的23次方。所以，1个C的质量为12/02*10 的23次方等于993乘10的-23次方克，即993乘10的-26次方千克。

记住一个相对原子质量为67*10^-24g，然后乘以12可得993*10^-23g 其他原子分子同样适用。

碳的原子质量12。碳原子介绍如下：碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。